L'acidità e l'alcalinità degli alcoli

L'ossigeno del gruppo ossidrile dell'alcol ha due coppie solitarie di elettroni e l'ossigeno può utilizzare la coppia solitaria di elettroni per legarsi al protone. Quindi gli alcoli sono basilari. Nel gruppo ossidrile dell'alcol, poiché l'elettronegatività dell'ossigeno è maggiore di quella dell'idrogeno, le coppie di elettroni condivise da ossigeno e idrogeno sono sbilanciate verso l'ossigeno, e l'idrogeno mostra una certa attività, quindi anche l'alcol è acido. L'acidità e l'alcalinità degli alcoli sono legate all'effetto elettronico dei gruppi idrocarburici legati all'ossigeno. Quanto più forte è la capacità di assorbimento degli elettroni dei gruppi idrocarburici, tanto più debole è l'alcalinità degli alcoli e tanto più forte l'acidità. Al contrario, più forte è la capacità di dare elettroni del gruppo idrocarburico, più forte è l'alcalinità e più debole è l'acidità dell'alcol. L'ingombro sterico dei gruppi idrocarburici influenza anche l'acidità e l'alcalinità degli alcoli, quindi è molto importante analizzare l'effetto elettronico e l'effetto dell'ingombro sterico dei gruppi idrocarburici.