Proprietà degli acidi comuni

① Acido cloridrico (HCl) la maggior parte dei cloruri sono solubili in acqua, i metalli prima dell'idrogeno e la maggior parte degli ossidi e carbonati metallici sono solubili in acido cloridrico, inoltre, Cl - ha anche una certa riducibilità e può anche formare ioni di coordinazione con molti ioni metallici per facilitare la dissoluzione del campione. È comunemente usato per dissolvere ematite (Fe₂O₃), stibnite (Sb₂S₃), carbonato, permanganite (MnO₂) e altri campioni.
② L'acido nitrico (HNO) ha una forte ossidazione, quasi tutti i nitrati sono solubili in acqua, oltre al platino, all'oro e ad alcuni metalli rari, l'acido nitrico concentrato può dissolvere quasi tutti i metalli e le loro leghe. Ferro, alluminio, cromo, ecc. Sono passivati ​​dall'acido nitrico e quando disciolti vengono aggiunti acidi non ossidanti, come l'acido cloridrico per rimuovere la pellicola di ossido che può essere ben disciolta. Quasi tutti i solfuri possono anche essere sciolti dall'acido nitrico, ma è necessario aggiungere prima l'acido cloridrico, in modo che lo zolfo venga volatilizzato sotto forma di H₂S, in modo da non riempire il campione con zolfo elementare e influenzare la decomposizione. Inoltre, l'acido nitrico è anche molto instabile, in condizioni di riscaldamento o di luce può essere scomposto in acqua, biossido di azoto e ossigeno, e maggiore è la concentrazione di acido nitrico, più facile è la sua scomposizione. L'acido nitrico ha anche una forte ossidazione, può reagire con alcuni metalli, non metalli e sostanze riducenti, di conseguenza la valenza dell'azoto viene ridotta, in biossido di azoto o ossido nitrico (l'acido nitrico concentrato reagisce con metalli e non metalli per producono biossido di azoto, l'acido nitrico diluito produce ossido nitrico). Inoltre, l’acido nitrico può anche reagire con le proteine ​​per renderle gialle.
③ Acido solforico (H₂SO₄) I solfati di tutti i metalli si dissolvono in acqua tranne calcio, stronzio, bario e piombo. L'acido solforico concentrato a caldo presenta una forte ossidazione e disidratazione e viene spesso utilizzato per decomporre ferro, cobalto, nichel e altri metalli e alluminio, berillio, antimonio, manganese, torio, uranio, titanio e altre leghe metalliche, nonché per decomporre la materia organica in terreno e altri campioni. L'acido solforico ha un punto di ebollizione elevato (338 gradi ) e quando l'anione di acidi a basso punto di ebollizione come acido nitrico, acido cloridrico e acido fluoridrico interferisce con la determinazione, spesso viene aggiunto acido solforico ed evaporato a SO₃ per allontanarlo.