Struttura dell'alcol

I punti di fusione e di ebollizione degli alcoli inferiori sono molto più alti di quelli degli idrocarburi con lo stesso numero di atomi di carbonio, che è il risultato dell'associazione del legame idrogeno tra le molecole di alcol. I risultati sperimentali mostrano che sono necessari da 21 a 30 KJ/mol affinché il legame idrogeno si rompa, il che indica che è molto più debole di quello interatomico (da 105 a 418 KJ/mol). Alcool allo stato solido, l'associazione è più salda; Allo stato liquido, il legame idrogeno si riforma dopo la sua rottura; Tuttavia, nelle soluzioni diluite di solventi gassosi o non polari, le molecole di alcol sono molto distanti l'una dall'altra e ciascuna molecola di alcol può esistere separatamente. Ci sono più di due posizioni nella molecola del poliolo che possono formare legami idrogeno, quindi il punto di ebollizione è più alto, come il punto di ebollizione del glicole etilenico a 197 gradi C. Il legame idrogeno intermolecolare aumenta con l'aumento della concentrazione, ma il legame intramolecolare il legame idrogeno non è influenzato dalla concentrazione.
Il metanolo viene preso come esempio per illustrare la struttura degli alcoli. Nella molecola di metanolo, la lunghezza del legame carbonio-ossigeno è 143 µm e l'angolo di legame di ∠COH è 108,9 gradi. Si ritiene generalmente che l'atomo di ossigeno nel gruppo alcol-idrossile sia un ibrido disuguale sp³ e che i 6 elettroni nello strato più esterno dell'atomo di ossigeno siano distribuiti in 4 orbitali ibridi sp³, di cui 2 orbitali sp³ contenenti singoli elettroni formano carbonio-ossigeno si lega rispettivamente con atomi di carbonio e atomi di idrogeno. Le restanti due coppie di elettroni non condivisi occupano gli altri due orbitali sp³. Il legame idrogeno-ossigeno e le due coppie di elettroni non condivisi sull'ossigeno sono in conformazione dominante incrociata con i tre legami CH del gruppo metilico.